碳酸鈉的制備
1、實驗目的
(1)學習如何利用各種鹽的溶解度差，通過雙分解反應制鹽。
(2)了解聯合制堿的實驗原理。
2、實驗原理
碳酸鈉，也被稱為蘇打，在工業上被廣泛使用。工業上的聯合堿生產方法是將二氧化碳和氨轉化為氯化鈉溶液生產碳酸氫鈉，然后高溫燃燒使其失去部分二氧化碳轉化為碳酸鈉。
NH?HCO?，NaCl, NaHCO?，NH4Cl同時存在于水溶液中，為復雜的四元相互作用體系。它們在水溶液中的溶解度相互影響。但是，通過比較各種純鹽在不同溫度下在水中的溶解度，仍然可以大致確定在反應體系中分離幾種鹽的zui佳條件和適宜操作步驟。各種純鹽在水中的溶解度見。
當溫度超過35℃時，NH?HCO?開始分解，故反應溫度不能超過35℃，但過低溫度會影響NH?HCO?的溶解度，故反應溫度不應低于30℃。此外,從表中可以看出的溶解度NaHCO?- 35℃的溫度范圍內是zui低的四種鹽,所以精制NH?HCO?固體可以溶解在集中納希的解決方案,充分攪拌沉淀NaHCO3晶體。
